กฎสัดส่วนคงที่
นิยามของกฎสัดส่วนคงที่
โจเซฟ เพราสต์ ทดลองศึกษาปฏิกิริยาการรวมตัวของธาตุที่เกิดสารประกอบ พบว่า
“เมื่อธาตุตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปรวมตัวกันเกิดเป็นสารประกอบ อัตราส่วนโดยมวลของธาตุที่เป็น
องค์ประกอบนั้นจะมีค่าคงที่เสมอ ไม่ว่าจะเตรียมสารประกอบนั้นด้วยวิธีการใดๆ ก็ตาม”
เช่น การเตรียมแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ อาจทำได้หลายวิธีดังนี้
CaCO3 ---> CaO + CO2
C + O2 ---> CO2
CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2
ไม่ว่าจะเตรียมโดยวิธีใด อัตราส่วนโดยมวลของ C : O ใน CO2 = 3 : 8 เสมอ
ตัวอย่างเช่น น้ำ (H2O) เกิดจากธาตุ 2 ชนิด คือ H และ O
ธาตุ H + ธาตุ O ---> สารประกอบ
H2O ไม่ว่าจะนำมาจากที่ใดหรือเตรียมขึ้นมาด้วยวิธีการใด ย่อมประกอบด้วยธาตุ 2 ธาตุ คือ H กับ O
มารวมกัน โดยมีอัตราส่วนโดยมวลของธาตุ H และ O เป็น 1 : 8 ซึ่งเป็นอัตราส่วนคงที่เสมอ
โจเซฟ เพราสต์ ทดลองศึกษาปฏิกิริยาการรวมตัวของธาตุที่เกิดสารประกอบ พบว่า
“เมื่อธาตุตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปรวมตัวกันเกิดเป็นสารประกอบ อัตราส่วนโดยมวลของธาตุที่เป็น
องค์ประกอบนั้นจะมีค่าคงที่เสมอ ไม่ว่าจะเตรียมสารประกอบนั้นด้วยวิธีการใดๆ ก็ตาม”
เช่น การเตรียมแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ อาจทำได้หลายวิธีดังนี้
CaCO3 ---> CaO + CO2
C + O2 ---> CO2
CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2
ไม่ว่าจะเตรียมโดยวิธีใด อัตราส่วนโดยมวลของ C : O ใน CO2 = 3 : 8 เสมอ
ตัวอย่างเช่น น้ำ (H2O) เกิดจากธาตุ 2 ชนิด คือ H และ O
ธาตุ H + ธาตุ O ---> สารประกอบ
H2O ไม่ว่าจะนำมาจากที่ใดหรือเตรียมขึ้นมาด้วยวิธีการใด ย่อมประกอบด้วยธาตุ 2 ธาตุ คือ H กับ O
มารวมกัน โดยมีอัตราส่วนโดยมวลของธาตุ H และ O เป็น 1 : 8 ซึ่งเป็นอัตราส่วนคงที่เสมอ
การทดลอง
|
มวลของธาตุที่ใช้
|
(กรัม)
|
อัตราส่วน H : O เมื่อเกิดน้ำ
|
H
|
O
| ||
1
2 3 4 5 |
0.5
2.0 5.0 10 15 |
4
16 40 80 120 |
1 : 8
1 : 8 1 : 8 1 : 8 1 : 8 |
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น